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資料種別 図書

無機化学

内田希 [ほか]著

詳細情報

タイトル 無機化学
著者 内田希 [ほか]著
著者標目 内田, 希, 1959-
シリーズ名 ニューテック・化学シリーズ
出版地（国名コード） JP
出版地東京
出版社朝倉書店
出版年月日等 2000.4
大きさ、容量等 157p ; 26cm
注記 文献あり
ISBN 4254146124
価格 2800円
JP番号 20057054
出版年(W3CDTF) 2000
件名（キーワード） 無機化学
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NDLC PA212
NDC（9版） 435 : 無機化学
対象利用者 一般
資料の種別 図書
言語（ISO639-2形式） jpn : 日本語

目次
 

  • 無機化学
  • 目次
  • 1．　原子構造と周期表　1
  • 1．1　物質と原子　1
  • 1．1．1　歴史的な物質認識　1
  • 1．1．2　原子，分子の概念　2
  • 1．1．3　原子構造—電子と原子核　3
  • 1．2　原子核と電子構造　7
  • 1．2．1　量子論の誕生　7
  • 1．2．2　水素原子のスペクトル　8
  • 1．2．3　Bohr理論と原子模型　8
  • 1．2．4　電子の二面性—粒子性と波動性　10
  • 1．2．5　Schrodingerの波動方程式　11
  • 1．2．6　水素原子の電子軌道　11
  • 1．3　電子配置と周期表　13
  • 1．3．1　電子配置　13
  • 1．3．2　周期表　16
  • 1．3．3　イオン化エネルギー　17
  • 1．3．4　電子親和力　19
  • 1．3．5　電気陰性度　20
  • 1．3．6　金属と非金属　22
  • 2．　化学結合と構造　24
  • 2．1　イオン結合とイオン結晶　24
  • 2．1．1　イオン結合とは　24
  • 2．1．2　正負イオン対のポテンシャルエネルギー　24
  • 2．1．3　イオンを剛体球と見なすこと　25
  • 2．1．4　イオン半径　25
  • 2．1．5　イオン結晶の構造　26
  • 2．1．6　結晶構造のキャラクタリゼーション—X線回折　29
  • 2．1．7　イオン結晶の格子エネルギー　30
  • 2．2　共有結合と分子構造　32
  • 2．2．1　共有結合とは　32
  • 2．2．2　分子軌道理論　32
  • 2．2．3　原子価結合理論と混成軌道　37
  • 2．2．4　結合の方向性　39
  • 2．2．5　共有結合性とイオン結合性　39
  • 2．2．6　共有結合結晶　40
  • 2．3　結合力と赤外吸収スペクトル　41
  • 2．3．1　解離エネルギー　41
  • 2．3．2　力の定数　42
  • 2．4　水素結合　43
  • 2．4．1　水分子間の水素結合　43
  • 2．4．2　水以外の分子間の水素結合　43
  • 2．5　配位結合と錯体構造　44
  • 2．5．1　錯体と配位化合物　44
  • 2．5．2　配位結合　45
  • 2．5．3　遷移金属錯体の光吸収　45
  • 2．5．4　結晶場理論　45
  • 2．5．5　dーd遷移と光吸収　46
  • 2．5．6　分光化学系列　47
  • 2．5．7　強い場と弱い場，低スピン状態と高スピン状態　48
  • 2．6　固体のバンド構造　49
  • 2．6．1　固体の分子軌道　49
  • 2．6．2　金属結晶のバンド構造と電気伝導性　50
  • 2．6．3　絶縁体と半導体のバンド構造と電気伝導性　51
  • 2．6．4　金属結合と金属の結晶構造　52
  • 2．7　非晶質固体　53
  • 2．7．1　非晶質と結晶の構造の違い　53
  • 2．7．2　酸化物ガラスの生成　53
  • 2．7．3　酸化物ガラス中の化学結合　54
  • 3．　酸化還元　55
  • 3．1　酸化還元反応　55
  • 3．2　酸化数　56
  • 3．3　酸化剤と還元剤　57
  • 3．4　イオン化傾向と陰イオン化傾向　58
  • 3．5　元素の存在状態と単離，精錬　61
  • 3．5．1　濃縮　62
  • 3．5．2　還元　62
  • 3．5．3　精錬　65
  • 3．6　標準酸化還元電位と化学電池　65
  • 3．6．1　電池反応の基本　65
  • 3．6．2　還元電位　67
  • 3．6．3　標準水素電極　68
  • 3．6．4　いろいろな電池　69
  • 3．7　電気分解　74
  • 3．7．1　ナトリウムの精錬　74
  • 3．7．2　銅の電気分解　75
  • 3．7．3　アルミニウムの精錬　75
  • 3．7．4　その他の金属の製造法　76
  • 3．7．5　めっき　77
  • 3．7．6　無電解めっき　77
  • 4．　酸・塩基　79
  • 4．1　Arrheniusの酸・塩基　79
  • 4．2　Bronstedの酸・塩基　80
  • 4．2．1　水溶液の酸性塩基性　81
  • 4．2．2　Bronsted酸・塩基の水溶液中での強さ　81
  • 4．2．3　塩の水溶液　82
  • 4．3　Lewisの酸・塩基　84
  • 4．4　Lewisの酸・塩基の発展　86
  • 4．4．1　硬い酸・塩基と軟らかい酸・塩基（HSAB）　86
  • 4．4．2　KlopmanーHudsonの解釈　87
  • 4．4．3　EーC式　88
  • 4．5　DonorーAcceptor理論　89
  • 4．6　包括的な酸と塩基の概念　91
  • 5．　相平衡　92
  • 5．1　平衡にある多相系の記述　92
  • 5．2　相律　94
  • 5．3　1成分系の状態図　95
  • 5．4　2成分系の状態図　99
  • 5．5　溶液の蒸気圧　102
  • 5．5．1　理想溶液　102
  • 5．5．2　理想溶液からずれる場合　103
  • 5．6　固相・液相平衡　104
  • 6．　典型元素の非金属の化学IーH，C，N，O　108
  • 6．1　水素H　108
  • 6．1．1　水素の製法と用途　110
  • 6．1．2　水素の化合物　111
  • 6．1．3　水素結合　112
  • 6．2　炭素C　112
  • 6．2．1　炭素の単体と同素体　113
  • 6．2．2　炭化物　114
  • 6．3　窒素N　114
  • 6．3．1　窒素の化合物　115
  • 6．3．2　窒素酸化物　116
  • 6．4　酸素O　117
  • 6．4．1　酸素の単体と同素体　117
  • 6．4．2　酸素の製法　118
  • 6．4．3　酸化物　119
  • 7．　典型元素の非金属の化学IIーSi，P，S，ハロゲン，希ガス　120
  • 7．1　ケイ素Si　120
  • 7．1．1　化学的性質　121
  • 7．1．2　シリコン半導体の構造　121
  • 7．1．3　シリカおよびケイ酸塩の構造　122
  • 7．1．4　シリコーン　123
  • 7．2　リンP　123
  • 7．2．1　単体の性質　124
  • 7．2．2　リンの化合物　124
  • 7．3　硫黄S　126
  • 7．3．1　硫黄の化合物　126
  • 7．4　ハロゲンF，Cl，Br，I　128
  • 7．4．1　ハロゲン単体の性質　128
  • 7．4．2　ハロゲンの化合物　130
  • 7．5　希ガスHe，Ne，Ar，Kr，Xe，Rn　131
  • 7．5．1　ヘリウム　131
  • 7．5．2　希ガスの化合物　131
  • 8．　典型元素の金属の化学—アルカリ，アルカリ土類金属，Al，Sn，Pb　133
  • 8．1　アルカリ金属Li，Na，K，Rb，Cs，アルカリ土類金属Be，Mg，Ca，Sr，Ba，Ra　133
  • 8．1．1　アルカリ金属の性質　133
  • 8．1．2　アルカリ金属の反応性と化合物の性質　134
  • 8．1．3　アルカリ土類金属の性質　136
  • 8．1．4　アルカリ土類金属の化合物　137
  • 8．1．5　炭化物　137
  • 8．1．6　炎色反応　137
  • 8．2　アルミニウムAl　138
  • 8．2．1　単体の性質　138
  • 8．2．2　アルミニウムの化合物　139
  • 8．3　スズと鉛Sn，Pb　139
  • 8．3．1　スズの単体　140
  • 8．3．2　鉛の単体　141
  • 8．3．3　スズ，鉛の化合物　141
  • 9．　遷移元素の化学—鉄族，銅族，亜鉛族　143
  • 9．1　鉄族Fe，Co，Ni　143
  • 9．1．1　鉄　143
  • 9．1．2　鉄の酸化物　144
  • 9．1．3　コバルト　145
  • 9．1．4　ニッケル　145
  • 9．2　銅族Cu，Ag，Au　146
  • 9．2．1　金同　146
  • 9．2．2　銀　147
  • 9．2．3　金　148
  • 9．3　亜鉛族Zn，Cd，Hg　149
  • 9．3．1　亜鉛　149
  • 9．3．2　カドミウム　150
  • 9．3．3　水銀　151
  • 参考文献　153
  • 索引　155

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